Վարակության և լիցքի հիմնական տարբերությունն այն է, որ վալենտությունը ցույց է տալիս քիմիական տարրի ունակությունը մեկ այլ քիմիական տարրի հետ համատեղելու համար, մինչդեռ լիցքը ցույց է տալիս քիմիական տարրով ձեռք բերված կամ հանված էլեկտրոնների քանակը:

Վավերությունը և վճարը սերտորեն կապված են տերմինների հետ, քանի որ երկուսն էլ այդ տերմինները նկարագրում են քիմիական տարրի ռեակտիվությունը: Վալենտությունը տարրի համատեղող ուժ է, հատկապես չափվում է ջրածնի ատոմների քանակով, որոնց միջոցով նա կարող է տեղահանվել կամ համատեղել: Մյուս կողմից, ատոմի լիցքավորումը պրոտոնների քանակն է, որը մինուս է էլեկտրոնում էլեկտրոնների քանակը:

ԲՈՎԱՆԴԱԿՈՒԹՅՈՒՆ

1. ակնարկ և հիմնական տարբերություն
2. Ո՞րն է արժեքը
3. Ինչ է գանձվում
4. Կողմնակի համեմատություն - Աղյուսակ ձևով վալիականությունն ընդդեմ գանձման
5. Ամփոփում

Ի՞նչ է Վալենտիան:

Վալենտությունը տարրի համատեղող ուժ է, հատկապես չափվում է ջրածնի ատոմների քանակով, որոնց միջոցով նա կարող է տեղահանվել կամ համատեղել: Դա քիմիական տարրի ռեակտիվության մի միջոց է: Այնուամենայնիվ, այն նկարագրում է միայն ատոմների կապը և չի նկարագրում միացության երկրաչափությունը:

Մենք կարող ենք որոշել վալենտությունը `նայելով պարբերական աղյուսակում քիմիական տարրի դիրքը: Պարբերական աղյուսակը դասավորել է քիմիական տարրերը ՝ ըստ ատոմի ամենափոքր թաղանթում գտնվող էլեկտրոնների քանակի: Արտաքին վահանի մեջ էլեկտրոնների քանակը որոշում է նաև ատոմի վալենտությունը: Օրինակ ՝ պարբերական աղյուսակում գտնվող 1-ին խմբի տարրերն ունեն մեկ առավելագույն էլեկտրոն: Հետևաբար, նրանք ունեն մեկ էլեկտրոն տեղահանման կամ ջրածնի ատոմի հետ համատեղման համար: Այսպիսով, վալենտությունը 1 է:

Բացի այդ, մենք կարող ենք որոշել վալենտությունը `օգտագործելով միացության քիմիական բանաձևը: Այս մեթոդի հիմքում ընկած է օկտետի կանոնը: Ըստ օկտետայի կանոնների ՝ ատոմը հակված է լրացնել իր ծայրամասային ծածկը ՝ էլեկտրոնային տարբերակով լրացնելով կեղևը կամ լրացուցիչ էլեկտրոնները հեռացնելով: Օրինակ, եթե հաշվի առնենք NaCl- ի միացությունը, Na- ի վալենտությունը մեկն է, քանի որ այն կարող է հեռացնել մեկ էլեկտրոն, որն ունի իր արտաքին ծայրամասում: Նմանապես, Cl- ի վալենտականությունը նույնպես մեկն է, քանի որ այն ձգտում է ձեռք բերել մեկ էլեկտրոն `իր ութոտնը լրացնելու համար:

Այնուամենայնիվ, մենք չպետք է շփոթվենք օքսիդացման համարի և Valency տերմինների հետ, քանի որ օքսիդացման համարը նկարագրում է այն բեռը, որը կարող է իրականացնել ատոմը դրա հետ: Օրինակ, ազոտի վալենտությունը 3 է, բայց օքսիդացման համարը կարող է տարբեր լինել -3-ից մինչև +5:

Ի՞նչ է գանձումը:

Լիցք է պրոտոնների քանակը `ատոմում գտնվող էլեկտրոնների քանակը: Սովորաբար, այս երկու համարները հավասար են միմյանց, և ատոմը տեղի է ունենում չեզոք ձևով:

Այնուամենայնիվ, եթե ատոմն ունի էլեկտրոնի անկայուն կոնֆիգուրացիա, ապա այն ձգտում է ձևավորել իոններ `էլեկտրոններ ձեռք բերելով կամ հեռացնելով: Այստեղ, եթե ատոմը էլեկտրոններ է շահում, ապա այն բացասական լիցք է ստանում, քանի որ էլեկտրոնն ունի բացասական լիցք: Երբ ատոմը էլեկտրոն է նվաճում, ատոմում այդ քանակությունը բավարար չափով չի ունենա պրոտոններ: այսպիսով, ատոմի լիցքը -1 է: Բայց, եթե ատոմը հեռացնում է էլեկտրոնը, ապա հավելյալում կա մեկ պրոտոն; Այսպիսով, ատոմը ստանում է +1 լիցք:

Ո՞րն է տարբերությունը արժեքի և գանձման միջև:

Վալենտությունը նշում է ատոմի ռեակտիվությունը, մինչդեռ լիցքը ցույց է տալիս, թե ինչպես է ատոմն արձագանքում: Այսպիսով, հավատարմության և լիցքի միջև եղած հիմնական տարբերությունն այն է, որ վալենտությունը ցույց է տալիս քիմիական տարրի ունակությունը միավորվելու մեկ այլ քիմիական տարրի հետ, մինչդեռ լիցքը ցույց է տալիս քիմիական տարրով ձեռք բերված կամ հանված էլեկտրոնների քանակը:

Ավելին, արժեքի համար արժեքը չունի գումարած կամ մինուս նշաններ, մինչդեռ լիցքը ունի գումարած նշան, եթե իոնը ձևավորվել է էլեկտրոնները հեռացնելու միջոցով և ունի մինուս նշան, եթե ատոմը էլեկտրոններ է ձեռք բերել:

Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ամփոփում է հավատարմության և գանձման միջև եղած տարբերությունը:

Աղյուսակի ձևով արժեքի և գանձման միջև տարբերություն

Ամփոփում - Վալենտացիան ընդդեմ գանձման

Վալենտությունը տալիս է ատոմի ռեակտիվությունը, մինչդեռ լիցքը նկարագրում է, թե ինչպես է ատոմն արձագանքում: Ամփոփելով, հավատարմության և լիցքի միջև եղած հիմնական տարբերությունն այն է, որ վալենտությունը ցույց է տալիս քիմիական տարրի ունակությունը մեկ այլ քիմիական տարրի հետ համատեղելու համար, մինչդեռ լիցքը նշում է այն էլեկտրոնների քանակը, որոնք ձեռք են բերում կամ հեռացնում է քիմիական տարրը:

Հղում.

1. Helmenstine, Anne Marie. «Ո՞րն է արժեքը կամ վաստակը»: Մտածեք, 2019 թ. Մարտի 21-ը, մատչելի է այստեղ:

Image քաղաքավարություն.

1. «Տարրերի պարբերական աղյուսակ» Dmarcus100 - Սեփական աշխատանք (CC BY-SA 4.0) Commons– ի միջոցով Wikimedia– ի միջոցով
2. Jkwchui- ի «Ions» - Սեփական աշխատանք (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia- ի միջոցով