Silicon vs Silicone- ը

Չնայած նրան, որ սիլիկոնն ու սիլիկոնը մի տեսակ հայացքից միևնույն բառերն են, բայց դրանք բոլորովին այլ բաների են վերաբերում:

Սիլիկոն

Silicon- ը 14 ատոմային համար ունեցող տարրն է, և այն նաև պարբերական աղյուսակի 14-րդ խմբում է ածխածնիից ցածր: Այն ցուցադրվում է Si- ի խորհրդանիշով: Դրա էլեկտրոնային կազմաձևումն է 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2: Սիլիկոնը կարող է հեռացնել չորս էլեկտրոն և ձևավորել +4 լիցքավորված կատիոն, կամ այն ​​կարող է կիսել այս էլեկտրոնները `կազմելով չորս կովալենտային կապ: Սիլիկոնը բնութագրվում է որպես մետալոիդ, քանի որ այն ունի ինչպես մետաղական, այնպես էլ ոչ մետաղական հատկություններ: Սիլիկոնը կարծր և իներտ մետալոիդային պինդ է: Սիլիկոնի հալման կետը 1414 oC է, իսկ եռման կետը ՝ 3265 oC: Սիլիկոնի նման բյուրեղները շատ փխրուն են: Այն գոյություն ունի շատ հազվադեպ, որպես բնության մեջ մաքուր սիլիկոն: Հիմնականում այն ​​տեղի է ունենում որպես օքսիդ կամ սիլիկատ: Քանի որ սիլիկոնը պաշտպանված է արտաքին օքսիդի շերտով, այն ավելի քիչ ենթակա է քիմիական ռեակցիաներին: Դա օքսիդացնելու համար անհրաժեշտ է բարձր ջերմաստիճան: Ի հակադրություն, սիլիկոնը ֆտորով արձագանքում է սենյակային ջերմաստիճանում: Սիլիկոնը չի արձագանքում թթուների հետ, բայց արձագանքում է խտացված ալկալիների հետ:

Սիլիցիումի արդյունաբերական շատ գործածումներ կան: Սիլիկոնը կիսահաղորդիչ է, հետևաբար, օգտագործվում է համակարգիչների և էլեկտրոնային սարքերի մեջ: Սիլիցիումի կամ սիլիկատների նման սիլիկոնային միացությունները լայնորեն օգտագործվում են կերամիկական, ապակե և ցեմենտի արդյունաբերություններում:

Սիլիկոն

Սիլիկոնը պոլիմեր է: Այն ունի տարր սիլիկոն, որը խառնվում է այլ տարրերի հետ, ինչպիսիք են ածխածինը, ջրածինը, թթվածինը և այլն: Այն ունի [R2SiO] n մոլեկուլային բանաձև: Այստեղ R խումբը կարող է լինել մեթիլ, էթիլ կամ ֆենիլ: Այս խմբերը կցված են սիլիցիումի ատոմին, որը գտնվում է +4 օքսիդացման վիճակում, և երկու կողմից էլ թթվածնի ատոմները կապված են սիլիկոնի հետ ՝ կազմելով Si-O-Si ողնաշար: Այսպիսով, սիլիկոնը կարելի է անվանել նաև որպես պոլիմերացված siloxanes կամ polysiloxanes: Կախված կազմից և հատկություններից ՝ սիլիկոնը կարող է ունենալ տարբեր մորֆոլոգիաներ: Դրանք կարող են լինել հեղուկ, գել, ռետինե կամ կոշտ պլաստիկ: Գոյություն ունեն սիլիկոնային յուղ, սիլիկոնային ռետին, սիլիկոնային խեժ և սիլիկոնային քսուք: Սիլիկոնն արտադրվում է սիլիցիայից, որը ավազի մեջ է: Սիլիկոններն ունեն շատ օգտակար հատկություններ, ինչպիսիք են ցածր ջերմային հաղորդունակությունը, ցածր քիմիական ռեակտիվությունը, ցածր թունավորությունը, մանրէաբանական աճին դիմացկուն, ջերմային կայունությունը, ջուրը թալանելու ունակությունը և այլն: Սիլիկոնն օգտագործվում է ակվարիումներում ջրի ամուր տարաներ պատրաստելու համար: Եվ նաև ջրի հոսող ունակության շնորհիվ այն օգտագործվում է հոդեր պատրաստելու համար `ջրի արտահոսքը կանխելու համար: Քանի որ այն կարող է հանդուրժել բարձր ջերմությունը, այն օգտագործվում է որպես ավտոմոբիլային քսանյութ: Այն հետագայում օգտագործվում է որպես չոր մաքրող լուծիչ, որպես խոհարարական ծածկույթներ, էլեկտրոնային պատյաններում, բոցի retardants և այլն: Ավելին, այն օգտագործվում է կոսմետիկ վիրաբուժության մեջ: Քանի որ սիլիկոնը թունավոր չէ, այն օգտագործվում է արհեստական ​​մարմնի մասեր ստեղծելու համար, ինչպիսիք են ներխուժումը ներսից իմպլանտի համար: Դրա համար հիմնականում օգտագործվում են սիլիկոնային գելեր: Այս օրերին կոսմետիկ արտադրանքի մեծ մասը արտադրվում է սիլիկոնով: Շամպունները, սափրվելու գելերը, մազերի օդափոխիչը, մազի յուղը և գելերը սիլիկոն պարունակող որոշ ապրանքներ են:

Ո՞րն է տարբերությունը Silicon- ի և Silicone- ի միջև: • Սիլիկոնը տարր է, իսկ սիլիկոնը `պոլիմեր: • Սիլիկոնը բնականաբար հայտնաբերվում է շրջակա միջավայրում, մինչդեռ սիլիկոնը ձեռագործ է: • Սիլիկոնը բաղկացած է սիլիկոնից, որը կապված է ածխածնի, թթվածնի և ջրածնի այլ տարրերի հետ: • Սիլիկոնը համեմատաբար ռեակտիվ է, քան սիլիկոնը: • Սիլիկոնը կարող է լինել հեղուկ, գել, ռետինե կամ կոշտ պլաստիկ, մինչդեռ սիլիկոնը պինդ է: • Սիլիկոնի և սիլիկոնի առևտրային օգտագործումները տարբեր են: Սիլիկոնը օգտագործվում է հիմնականում որպես կիսահաղորդիչ, մինչդեռ սիլիկոնն ունի մի շարք այլ օգտագործումներ, ինչպես վերը նշված է: