Աղ ընդդեմ նատրիումի | Սոդա ընդդեմ նատրիումի քլորիդ | Հատկություններ, օգտագործման

Սոդան մեր մարմնում կենսական կարևոր տարր է: Առողջ մարմնի համար անհրաժեշտ նատրիումի ամենօրյա դեղաքանակը կազմում է 2400 միլիգրամ: Մարդիկ իրենց սննդակարգում նատրիում են ընդունում տարբեր ձևերով, իսկ նատրիումի հիմնական աղբյուրը աղ կամ նատրիումի քլորիդ է:

Նատրիում

Սոդան, որը խորհրդանշված է որպես Na- ն, 1-րդ խմբի տարրն է ՝ ատոմային համարով 11. Սոդան ունի 1 խմբի մետաղի հատկություններ: Դրա էլեկտրոնային կազմաձևումը 1s2 2s2 2p6 3s1 է: Այն կարող է արձակել մեկ էլեկտրոն, որը գտնվում է 3s ենթաշրջանային ուղեծրում և արտադրում է +1 կատիոն: Նատրիումի էլեկտրոնեգատիվությունը շատ ցածր է, ինչը թույլ է տալիս այն ձևավորել կատիոններ `էլեկտրոնը ավելի բարձր էլեկտրոնեգատիվ ատոմով նվիրելով (հալոգենների նման): Հետևաբար, նատրիումը հաճախ ստեղծում է իոնային միացություններ: Սոդան գոյություն ունի որպես արծաթագույն գույնի պինդ: Բայց նատրիումը շատ արագ արձագանքում է թթվածնի հետ, երբ այն ենթարկվում է օդի, դրանով իսկ օքսիդային ծածկույթ է տալիս անթերի գույնով: Սոդան բավականաչափ փափուկ է դանակով կտրելու համար, և հենց այն կտրելուն պես, արծաթագույն գույնը անհետանում է օքսիդի շերտի ձևավորման պատճառով: Նատրիումի խտությունը ավելի ցածր է, քան ջրի քանակը, ուստի այն լողում է ջրի մեջ, մինչ բուռն արձագանքելով: Սոդան տալիս է փայլուն դեղին բոց, երբ այրվում է օդում, այն: Սոդան կենդանի համակարգերում էական տարր է օսմոտիկ հավասարակշռությունը պահպանելու համար, նյարդային ազդակների փոխանցման համար և այլն: Սոդան օգտագործվում է նաև տարբեր այլ քիմիական նյութեր, օրգանական միացություններ և նատրիումի գոլորշիների լամպերի սինթեզման համար:

Աղ

Աղը կամ նատրիումի քլորիդը, որը մենք օգտագործում ենք սննդի մեջ, կարելի է հեշտությամբ արտադրել ծովի ջրից (աղաջրի): Դա արվում է մեծ մասշտաբով, քանի որ աշխարհի յուրաքանչյուր անկյունից մարդիկ ամեն օր աղի համար օգտագործում են իրենց սննդի համար: Ծովային ջրերը պարունակում են նատրիումի քլորիդի բարձր կոնցենտրացիաներ; հետևաբար, այն կուտակելով մի տարածքում և թույլ տալով, որ ջուրը գոլորշիացվի արևային էներգիայի միջոցով ՝ բերելով նատրիումի քլորիդի բյուրեղներ: Րի գոլորշիացումը կատարվում է մի քանի տանկերում: Առաջին տանկում ծովի ջրի մեջ ավազը կամ կավը պահվում են: Այս տանկի աղի ջուրը ուղարկվում է մեկ այլ, որտեղ; կալցիումի սուլֆատը պահվում է, երբ ջուրը գոլորշիանում է: Վերջնական բաքում աղը պահվում է, և դրա հետ մեկտեղ լուծվում են նաև այլ մթնոլորտներ, ինչպիսիք են մագնեզիումի քլորիդը և մագնեզիումի սուլֆատը: Այս աղերը հավաքվում են փոքր լեռներում և թույլ են տալիս որոշակի ժամանակահատվածում այնտեղ մնալ: Այս ժամանակահատվածում կարող են լուծարվել այլ կեղտերը, և ինչ-որ չափով մաքուր աղ կարելի է ձեռք բերել: Աղը ստացվում է նաև հանքարդյունաբերական ժայռի աղից, որը նաև կոչվում է հալիտ: Ռոք աղի աղը փոքր-ինչ ավելի մաքուր է, քան աղից ստացված աղը: Ռոք աղը NaCl- ի հանքավայր է, որը առաջացել է միլիոնավոր տարիներ առաջ հին օվկիանոսները գոլորշիացնելուց: Նման մեծ ավանդներ հայտնաբերվում են Կանադայում, Ամերիկայում և Չինաստանում և այլն: Արդյունահանված աղը մաքրվում է տարբեր ձևերով ՝ այն սպառման համար հարմար դարձնելու համար, և սա հայտնի է որպես սեղանի աղ: Սննդամթերքից օգտվելուց բացի, աղը շատ այլ օգտագործումներ էլ ունի: Օրինակ, այն օգտագործվում է քիմիական արդյունաբերություններում տարբեր նպատակներով և որպես քլորիդի աղբյուր: Բացի այդ, այն օգտագործվում է կոսմետիկայի մեջ `որպես հալեցուցիչ: